【題目】水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。
（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀后消失的現象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ） 
A.裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成
B.裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用： 
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應的平衡常數表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為 ．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于2min內v（B）= ．
（2）A的轉化率為 ．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數的表達式k= ， 450℃時平衡常數500℃時平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產生的沉淀是BaSO3
C. 在Z導管口有紅棕色氣體出現 D. 在Z導管出來的氣體中無CO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
