Question

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

Answer 1

【答案】（1）1 : 1

（2）向左

（3）向左

（4）向左；小于

【解析】

試題分析：在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉化率之比1：1。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，相當于減壓，平衡將向氣體分子數增多的方向移動。即向左移動。故答案為：向左；

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，容器體積增大，相當于減壓，平衡將向氣體分子數增多的方向移動。即向左移動。故答案為：向左；

（4）由于該反應是放熱反應，所以若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向吸熱反應方向移動，即向左移動；達到新平衡后，容器內溫度小于原來的2倍。故答案為：向左；小于。