Question

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數為1600(mol/L) -2

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據表中數據可知，X的濃度減小0.1-0.05=0.05mol/L，所以X的轉化率是50%，故A正確；B、根據X、Y、Z的濃度的改變量，可知，X、Y、Z的濃度改變量之比是0.05:0.15:0.1=1:3:2，所以該反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為0.12/0.05×0.053=1600，故B正確；C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；D、平衡常數是溫度函數，溫度改變，平衡常數改變，故D正確，答案選C。