Question

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，對比觀察現象。”

Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義

（1）指出本實驗的探究目的：________。

（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：________。

（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中 ________ ；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色。

Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理

（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：

第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】 FeCl3對H2O2分解速率的影響 產生大量氣泡 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ ═ 2 Fe3+ + 2H2O

【解析】本題考查表示電子轉移的方向和數目以及離子反應方程式的書寫，（1）根據在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，對比觀察現象，因此本實驗的目的是探究FeCl3對H2O2分解速率的影響；（2）過氧化氫分解的反應方程式為2H2O2=H2O＋O2↑，H2O2既是氧化劑又是還原劑，生成1molO2，轉移電子1×2mol=2mol，因此電子轉移的數目和方向是：；（3）FeCl3作催化劑，加快H2O2的分解，溶液中出現大量氣泡；（4）利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。