【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）
A.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.NH4Cl是一種共價(jià)化合物
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象�！�
Ⅰ．體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
（1）指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的：________。
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中 ________ ；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色。
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理
（4）Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用離子方程式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應(yīng)熱△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ
II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1
③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1
（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ；
（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)
xQ(g) + 3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C. 圖Ⅲ表示N2+3H2
2NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：
據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B______________；沉淀D _________________。
（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。
（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
反應(yīng)從開始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）
②第12min時(shí)改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．
③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填序號(hào)）。
（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________
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