Question

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）

圖甲圖乙

A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強

B.該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反應物X的轉化率t6點比t4點高

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖甲可知X為反應物，Z為生成物， X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X與Z的化學計量數之比為2:3；圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，根據圖乙，t2時改變的條件為增大某物質的濃度；t3時改變條件正、逆反應速率都加快，但平衡不移動，則改變的條件為使用催化劑；t4時改變條件正、逆反應速率都減慢，但平衡不移動，則改變的條件為減小壓強，且反應前后氣體的體積不變，因此Y為反應物，反應方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改變條件，正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，則改變的條件為升高溫度且正反應為吸熱反應。

由圖甲可知X為反應物，Z為生成物， X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X與Z的化學計量數之比為2:3；圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，根據圖乙，t2時改變的條件為增大某物質的濃度；t3時改變條件正、逆反應速率都加快，但平衡不移動，則改變的條件為使用催化劑；t4時改變條件正、逆反應速率都減慢，但平衡不移動，則改變的條件為減小壓強，且反應前后氣體的體積不變，因此Y為反應物，反應方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改變條件，正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，則改變的條件為升高溫度且正反應為吸熱反應；

A.根據上述分析，t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強，反應速率減慢，平衡不移動，A項正確；

B.該反應的化學方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0，B項正確；

C. 因濃度的變化量之比等于化學計量數之比，X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則Y的濃度的變化量為0.1mol/L，υ(Y)= ==0.01mol·L－1·s－1，C項錯誤；

D. 由圖可知t5-t6為升高溫度，平衡正向移動，因此X的轉化率t6點比t4點高，D項正確；

答案選C。