【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)
室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液產(chǎn)生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：
請回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。
②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。
圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應(yīng)式為_________。
（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖 3 所示：
圖 3
①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是_____。
A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B．該電池中a 極不能接觸水溶液
C．充電時 a 極連接外接電源的正極
D．充電時，b 極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：
(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將n
氨水滴入10mL
鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.a點
B.水的電離程度：
C.b點：
D.
時
水解常數(shù)為
用n表示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。
（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·min－1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2
C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物D來表示是0.1mol·L－1·min－1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）
圖甲
圖乙
A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH＞0
C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t4點高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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