【題目】氨氣是重要的工業原料。
(1)標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為______mol/L(保留三位有效數字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工業生產，此反應將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__________________。下列反應中的氨與氨催化氧化中的氨性質相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
【答案】 22.3 500L 4NH3+5O2
4NO+6H2O BC
【解析】(1)500L氨氣的物質的量為： 
=22.32mol，溶于水形成1L氨水，c=
=
=22.3mol/L；二氧化硫與氨氣等物質的量反應生成亞硫酸氫銨，該氨水最多能吸收二氧化硫在標準狀況下的體積與氨氣的體積相等，為500L，故答案為：22.3；500L；
(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，氨被氧化成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O，反應中氨氣是還原劑。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反應中氨氣是氧化劑，錯誤；B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反應中氨氣是還原劑，正確；
C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反應中氨氣是還原劑，正確；D. HNO3+NH3 = NH4NO3反應中氨氣既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；故選BC，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC。
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 ；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .最小的是 。
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是____________________________．
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)實驗過程中，裝置B中的現象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。
(2)實驗過程中，裝置C中現象說明SO2具有的性質是_____________________。
(3)裝置D中品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，可觀察到的現象為__________。
(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）
A. 都是共價化合物
B. 都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C. 兩者是同族元素的氧化物，熔點都很高
D. Si和C原子的雜化類型不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是( )
A. 苯在電極D放電時斷開的化學鍵是極性鍵
B. 氣體X在反應中通常體現還原性
C. 若陽極區的電解質溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區溶液的pH增大
D. 電極D的電極反應式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
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