Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)實驗過程中，裝置B中的現象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。

(2)實驗過程中，裝置C中現象說明SO2具有的性質是_____________________。

(3)裝置D中品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，可觀察到的現象為__________。

(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】 溶液紫色逐漸退去 5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42- 氧化性 溶液恢復為紅色 不能，因為濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO2氣體

【解析】(1)二氧化硫和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸鉀溶液溶液的顏色褪去，高錳酸鉀被還原生成錳離子，反應的兩種方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-，故答案為：溶液紫色逐漸退去；5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-；

(2)二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉淀，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，故答案為：氧化性；

(3)二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，故答案為：溶液恢復為紅色；

(4)濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO2氣體，因此不能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，故答案為：不能，因為濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO2氣體。