【題目】分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）
A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能
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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖． 請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．
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【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）
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