【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H++OH﹣向右移動，且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液
C. 向水中加入Al2(SO4)3固體 D. 將水加熱到100℃，使pH=6
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【題目】下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，按任意比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6
C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2
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【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜向右側(cè)向左側(cè)遷移
B. 可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH
＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D. 電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小
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【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是( )
A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
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【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑。下圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜
B. d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-＋2H+=H2O2
C. 當有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時，可制備4 mol H2O2
D. 工作時，a、c電極附近的pH均增大
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置。
回答下列問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置____________。從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。
（2）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是____________。溫度計水銀球的位置是在__________；裝置B在分液時，打開活塞后發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，其可能的原因是__________。。
（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是______（填字母）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
（4）若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后。下層液體的顏色為________。
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【題目】下列元素電負性最大的是（ ）
A. 最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素
B. 沒有正化合價的元素
C. 沒有負化合價的元素
D. 最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素
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