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【題目】在元素周期表中橫行的編排依據是(  )

A. 按元素的相對原子質量遞增順序從左到右排列

B. 按元素的原子核外電子層數依次遞增順序從左到右排列

C. 電子層相同的元素,按原子序數依次遞增順序從左到右排列

D. 按元素的原子最外層電子數依次遞增順序從左到右排列

【答案】C

【解析】

周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列,將電子層數相同的元素放在同一橫行中,由此分析解答。

周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列,將電子層數相同的元素放在同一橫行中,然后按原子序數遞增順序排列,所以元素周期表中橫行的編排依據是電子層相同的元素,按原子序數依次遞增順序從左到右排列,故合理選項是D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(
A.含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度,混合氣體的分子數目小于NA
B.常溫常壓和光照條件下,33.6 LCl2與3.0g H2反應,生成的HCl分子數目為3NA
C.1.68 g Fe和足量水蒸氣反應,轉移的電子數目為0.09NA
D.一定條件下,1 mol N2和3 mol H2充分反應,生成物中含N﹣H鍵數目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知幾種陰離子還原性強弱順序為FClBrIS2。某溶液含有相同濃度的FClBrIS2,當向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時,最后被氧化的離子是

A.BrB.ClC.FD.S2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計方案錯誤的是

A. 除去CO2氣體中混有的HCl:飽和碳酸氫鈉溶液

B. 分離碘和CCl4的混合物:分液

C. 區分NaClKCl溶液:焰色反應

D. 檢驗某未知溶液中的SO42-:加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是

A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水

C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,則甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1
C.相同溫度下,0.2 mol?L1乙酸溶液與0.1 mol?L1乙酸溶液中c(H+)之比為2:1
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α,K= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO+H+向左移動,α減小,K變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在學習了氨的性質后討論:運用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題:
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式
(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?(填“能”或“否”),理由是
(3)(二)該小組中某同學設計了如下實驗裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:

該裝置在設計上有一定缺陷,為保證實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是
(4)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變為紅色物質,無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

-69

-25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶


(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據:
③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是
④氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有
(2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a是T2應控制在

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同步練習冊答案
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