【題目】已知幾種陰離子還原性強弱順序為F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同濃度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，當向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是 （ ）
A.Br－B.Cl－C.F－D.S2－
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ） 
A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C.相同條件下生成等量的O2 ， 反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應物中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等
B.容器中肯定有0.5molO2
C.反應后容器中的固體只有Na2CO3
D.反應后容器中一定沒有H2O
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【題目】現有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：
（1）B點的沉淀物的化學式為。
（2）原溶液中Cu2+的物質的量為 ， 原溶液中Cl－物質的量濃度為。
（3）原溶液的pH= ， x－y= 。
（4）經過濾得到D點的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是
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【題目】固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1。在一定條件下X可發生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質。
試回答下列問題：
（1）X的化學式為。
（2）實現G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的（填序號）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D:；H→C：。
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為：。
（5）X與濃硝酸在一定條件下反應時，若有1 mol X被氧化時，轉移的電子數目為。
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【題目】在元素周期表中橫行的編排依據是( )
A. 按元素的相對原子質量遞增順序從左到右排列
B. 按元素的原子核外電子層數依次遞增順序從左到右排列
C. 電子層相同的元素，按原子序數依次遞增順序從左到右排列
D. 按元素的原子最外層電子數依次遞增順序從左到右排列
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【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）
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