Question

【題目】S2Cl2是工業上常用的硫化劑，已知S2C12中硫元素顯+1價，它不穩定，在水中易發生岐化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用CS2與純凈的氯氣制備S2C12。反應涉及到的幾種物質的熔沸點如下：

物質	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸點/℃	47	-34.6℃	77	137
熔點/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

實驗室利用下列裝置制備S2C12 (部分夾持儀器己略去):

回答下列問題:

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_______；寫出制備S2C12的化學方程式_______。

(2)整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是________，再添加試劑。

(3)實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃鹽酸，不用稀鹽酸的理由是________。

裝置A中反應的離子方程式是___________。

(4) D中采用熱水浴加熱的原因是__________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是_______________。

(5)實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因化學方程式表示為__________。

(6)該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議及改進目的是_______________。

Answer 1

【答案】 冷凝管 CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 檢查氣密性 稀鹽酸的還原性弱于濃鹽酸的還原性，不能被二氧化錳氧化生成氧氣 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 使氣化蒸餾 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 在D和E之間增加干燥裝置 進入錐形瓶引起產物S2Cl2水解

【解析】(1)根據儀器的結構可知裝置中b玻璃儀器的名稱為冷凝管；CS2遇Cl2在加熱條件下生成S2C12和CCl4的化學方程式為CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ；

(2)整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性的檢查，再添加試劑．；

(3)實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸，因為稀鹽酸還原性弱，反應困難；用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4) 根據表中物質的沸點高低，為了使CS2平穩汽化，避免產物S2Cl2汽化，可以采用水浴加熱的方法，結束后從錐形瓶內混合物中分離出S2Cl2的方法是蒸餾，控制溫度在137℃；

(5)S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據氧化還原反應的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色沉淀為單質硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據原子守恒、電子守恒寫出化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；

(6)S2Cl2易水解，在D和E之間增加干燥裝置，防止水蒸汽進入錐形瓶引起產物S2Cl2水解。