Question

下列說法正確的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小

B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

Answer 1

B

試題分析：A對于HPO₄^2-,水解大于電離。水解是溶液顯堿性：H₂O+HPO₄^2-OH^-+H₂PO₄^-,加水時對溶液起到了稀釋作用。最終使溶液中的Na⁺、HPO₄^2－、OH^-、PO₄^3－的濃度均減小，但H⁺濃度增大。錯誤。B根據物料守恒可得：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)+C(NH₃·H₂O).根據質子守恒可得：C(H⁺)=C(NH₃·H₂O)+C(OH^-).將兩式相加可得c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃?H₂O)＋c(OH^-)正確。C．常溫下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分別為3，說明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。則BOH是強堿。將兩溶液等體積混和后，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽。鹽水解是溶液顯堿性，所以所得溶液的pH≥7。錯誤。D根據物料守恒可得c(NH₄^＋)+c(NH₃?H₂O)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)。錯誤。