Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1B.B的轉化率為40%

C.2 min內A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.2min內生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個方程式中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，則C、D計量數之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；

B. 2min內生成0.8molD同時消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；

C. 2min內D的平均反應速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個方程式中同一段時間內各物質的化學反應速率之比等于其計量數之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯誤；

D．恒溫恒容條件下氣體物質的量與其壓強成正比，根據A知，x＝1，該反應前后氣體計量數之和減小，則反應前后氣體物質的量減小，若混合氣體的平均相對分子質量不變，反應達到平衡狀態，故D正確；

故選：C。