【題目】下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是
A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2O
NH4＋+OH－
B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：
(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+
【答案】C
【解析】
A．若NH3·H2O是強(qiáng)堿，0.1mol·L－1氨水的pH應(yīng)為13；現(xiàn)pH約為11.1，則NH3·H2O是弱堿，部分電離，電離方程式為NH3·H2O
+OH-，A正確，不選；
B．明礬能夠凈水，是由于其在水溶液中電離出來的Al3＋水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體，能夠吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，B正確，不選；
C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+
(aq)=CaCO3(s)＋
(aq)，C錯(cuò)誤，符合題意；
D．在K2Cr2O7溶液中存在平衡
(橙色)＋H2O2
(黃色)+2H+，加入濃硫酸后，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，橙色加深，D正確，不選；
答案選C。
狀元坊全程突破導(dǎo)練測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-結(jié)合Fe3+使平衡向左移動(dòng)
B.Ⅲ中含有 I2
C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ
D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】營養(yǎng)平衡與人體健康：
（1）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：
①屬于糖類的有：阿拉伯果糖、___。
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為___。
③人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是___。
④屬于水溶性維生素的是___，缺乏該維生素會(huì)引起___。
（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。
①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)___水解而來。
②配料清單中屬于防腐劑的是___。
③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是___。
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___；
②青霉素作用是___。
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解最終產(chǎn)物是___。
④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多，寫出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 
的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合
能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
D. 
反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時(shí)，對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
②下列有關(guān)說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ______ 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ______
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ______ 。
已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是
A. S2C12分子中的兩個(gè)S原子均是sp雜化
B. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2<S2C12
C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成3mol硫單質(zhì)
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