Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl₃ 和0．50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

D

試題分析：①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動，錯誤；②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率降低，提高的是氫氣的轉化率；③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl₃ 和0．50 molCl₂，相當于減壓，平衡向左移動，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應小于0．20mol，錯誤；④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，壓強不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計量系數不等的方程，平衡將會發生移動，錯誤。因此答案選D。