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反應：

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強P₁>P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷( )。

A．上述反應是放熱反應	B．上述反應是吸熱反應
C．a>b	D．a+1<b

試題分析：分析該圖像：當溫度升高時曲線隨溫度升高而下降，說明隨溫度升高G的體積在減少，平衡正向移動，所以正向是吸熱反應；B正確；當溫度固定時，P₁>P₂隨壓強增大G的體積增加，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆向是氣體體積減小的方向，a<b，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是                         。

（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是                    （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A

B＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是(　　)。

	正反應速率	逆反應速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A（g）

B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態的是（）

	正反應速率	逆反應速率
A	v（A）＝2mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
B	v（A）＝2mol/（L·min）	v（C）＝2mol/（L·min）
C	v（A）＝1mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
D	v（A）＝1mol/（L·min）	v（C）＝1.5mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X（g）＋Y（g）

2Z（g）　ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c（X），X的轉化率增大

D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO₂發生如下反應: C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數　　　　　　　　　　　(結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO₂,則CO₂的轉化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO₂,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO₂的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO₂和4 mol CO。開始反應時v_正　　　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反應②：H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數K₁＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的焓變為正值

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是          (填序號)。
A.升高溫度              B.增大壓強
C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度成為原來的2倍，則CO₂的轉化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是 (選填序號)。
A．體系的壓強不再發生變化
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl₃和0．50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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