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用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )

A．AgNO₃ CuCl₂ Cu(NO₃)₂

B．KCl Na₂SO₄ CuSO₄

C．CaCl₂ KOH NaNO₃

D．HCl HNO₃ K₂SO₄

由電解規律可得：

類型	化學物質	pH變化
放O₂生酸型	CuSO₄、AgNO₃、Cu(NO₃)₂	降低
放O₂生酸型	KCl、CaCl₂	升高
電解電解質型	CuCl₂	升高
電解電解質型	HCl	升高
電解H₂O型	NaNO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄	不變
	KaOH	升高
	HNO₃	降低

故選B。

練習冊系列答案

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用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)

A．NaNO₃

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol

B．4 mol

C．5 mol

D．6 mol

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用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃)∶n(CuSO₄)=1∶9]。t₁時刻a電極得到混合氣體,其中Cl₂在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（）

A．a電極與電源的負極相連

B．t₂時,兩電極的質量相差3.84 g

C．電解過程中,溶液的pH不斷增大

D．t₂時,b的電極反應是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu²⁺向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接�；瘜W鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)₂，下列說法不正確的是