Question

【題目】常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如右圖所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L認為該金屬離子沉淀完全]。下列說法不正確的是

A. 四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通過調節pH的辦法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之間的關系為pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當Mg2+開始沉淀時，溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】A. pM=-lgc(Mn+)，根據圖像，在pM=6時，溶液中的氫離子的濃度分別為：10-3 mol/L，10-7 mol/L，10-9mol/L，10-11 mol/L，c(OH-)分別為10-11 mol/L，10-7 mol/L，10-5mol/L，10-3 mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= 10-6×(10-11)3=10-37，Ksp[Cu(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20，Ksp[Fe(OH)2]= 10-6×(10-5)2=10-16，Ksp[Mg(OH)2]= 10-6×(10-3)2=10-12，四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大，故A正確；B.c(Mn+)≦10-6mol/L認為該金屬離子沉淀完全，根據圖像，pH=3時Fe3+形成沉淀，因此可以通過調節pH的辦法沉淀Fe3+，故B正確；C. pM=-lgc(Mn+)=-lg=-[lgKsp-nlg c(OH-)]=- lgKsp+ nlg c(OH-)=- lgKsp+ nlg=- lgKsp+ n(-14-pH)= -npH-lgKsp-14n，故C錯誤；D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當Mg2+開始沉淀時，溶液中==，故D正確；故選C。