Question

【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質的量濃度負對數與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系

B.常溫下，電離常數=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，X和Y點c(M+)=c(N+)，根據物料守恒，兩點中c(MOH)=c(NOH)，因為MOH的堿性強于NOH，則有Kb(MOH)＞Kb(NOH)，推出c(OH-)前者大于后者，即pH越大,c(OH-)越大，曲線I表示-lgc(M+)與pH的關系，故A說法正確；
B.由MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度大小無關，取X和Y兩點c(M+)=c(N+)，c(MOH)=c(NOH)，=；

C.溶液中(H＋)來自于水的電離，根據圖像X點的pH大于Y點的pH，推出Y點中水電離程度大于X點，故C說法正確；

D.根據電荷守恒,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(N+)+c(H+)=c(OH-)+(Cl-),Y點和Z點pH相同，即兩溶液中c(H+)相同，c(OH-)相同，根據圖像，Z點中c(M+)大于Y點中c(N+)，即Z點c(Cl-)大于Y點c(Cl-)，故D法錯誤；

故答案：D。