【題目】下列說法正確的是（）
A.向 AgCl 、 AgBr 的飽和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中
不變
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
減小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全還原為Cr3 時，轉移的電子數(shù)約為1.806 1023
D.一定條件下，反應 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸工業(yè)的最重要反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
（1）使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
則2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容裝置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分別在T1、T2、T3時進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖乙所示。
①T2時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K＝__________。
②結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：_____
（4）在溫度T2使用V2O5進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡__________（填字母代號）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動
C．不移動 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)=
。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)=
(X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是
A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____。
(2)B中官能團的名稱為____、____。
(3)B→C的反應類型為____。D→E的反應類型為__________
(4)C+E→F的化學方程式為________
(5)滿足下列條件的H的所有同分異構體(不考慮立體異構)共有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與NaOH溶液反應
③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
④不含環(huán)狀結構
(6)以
和
為原料，選用必要的無機試劑，寫出合成
的路線________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應
C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：
已知：
+Cl-R3
+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。
(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。
(3)③的化學方程式為______。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線______。(已知：RHC=CHR
RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質的量濃度負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系
B.常溫下，電離常數(shù)
=100
C.溶液中水的電離程度：Y＞X
D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量
和少量
、
]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：可溶于水，在水中可以電離為
和
水解成
沉淀為可逆反應；乳酸亞鐵晶體的化學式為：
。請回答：
（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量
；二是使少量轉化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。
（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
（3）步驟④的離子方程式是______。
（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應____________。
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