Question

(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：
C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：
取10 mL 6 mol·L^－1CH₃COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL指示劑，立即用濃度為0．05000 mol·L^－1的I₂溶液進行滴定到終點，消耗21．00 mL I₂溶液。
（1）實驗中的指示劑是_____________。
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。
（3）計算樣品中維生素C的質量分數(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

Answer 1

（1）淀粉溶液      （2）除去溶液中溶解的O₂，避免維生素C被O₂氧化；減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率
（3）

試題分析：（1）由于淀粉遇碘單質會變為藍色，若沒有I₂藍色就褪去。因此在該實驗中的指示劑是淀粉溶液。（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂，避免維生素C被O₂氧化；冷卻的目的是減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率。（3）因為在反應方程式中維生素C與I₂反應的物質的量的比為1:1，n(I₂)= 0．05000 mol/L×0．021L =1．05× 10^—3mol．所以n(C₆H₈O₆)= 1．05×10^—3mol．m(C₆H₈O₆)= 1．05×10^—3mol×176g/mol=0．1848g．所以樣品中維生素C的質量分數是(0．1848g ÷0．2000 g)×100%=92．40%．