【題目】下列說法不正確的是
A.離子半徑（r）：
B.若存在簡單陰離子
，則X一定屬于第ⅦA族元素
C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱
D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
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【題目】關注飲用水，保證生活質量。請回答下列問題：
(1)飲用水中的
對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數目為____________。
(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為：__________________。
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現象：_____________。
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【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：
元素代號 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 離子： | 單質分子：R2 | 離子：X3+ | 一種原子： |
已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。
完成下列填空：
（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的電子式為___。
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是___（用元素符號表示）。
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的方程式為____。
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A.該有機物易溶于水
B.可以與Na2CO3生成2molCO2
C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構
D.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面
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【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關合成路線圖．
已知反應：nCH2═CH﹣CH═CH2
請完成下列各題：
（1）寫出物質的結構簡式：A ，C ．
（2）寫出反應的化學方程式
反應②： ；
反應③： ；
反應⑥： ．
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.在
反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
D.常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含
物質的量相同
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
A.當中和百分數達50%時：
B.滴定至①點時，溶液中：
C.當中和百分數達100%時，消耗的NaOH溶液體積
D.①和④所示溶液中都有：
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【題目】對已經達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）
A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
B.升高反應溫度，該反應的平衡常數增大
C.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大
D.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH
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