Question

【題目】關注飲用水，保證生活質量。請回答下列問題：

(1)飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數目為____________。

(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現象：_____________。

Answer 1

【答案】Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Al(OH)3 先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解Al3++3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-

【解析】

(1)氧化還原反應中，元素化合價升高被氧化，元素化合價降低后的產物為還原產物,結合方程式：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數目；

(2)氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(3)結合KA1(SO4)212H2O中的A13+的性質進行回答。

(1)由化學反應10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，A1元素化合價升高，被氧化,在反應中失去電子，鋁失去電子數為103,NaNO3得到電子數為6×5,當有1molN2生成時，反應中轉移電子的數目為6.02×1024；故答案為:Al;失去;6.02×1024;
(2)石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，而氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，,該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)KA1(SO4)2.12H2O的俗名明礬，在水中電離出的鋁離子能發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用；向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，先產生白色沉淀，其離子反應方程式為：Al3++3OH-= Al(OH)3，繼續滴加至過量，白色沉淀逐漸溶解，其離子反應方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O；

故答案為:明礬;Al(OH)3；Al3++3OH-= Al(OH)3，；Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O。