【題目】汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．請回答：
（1）CO與NO反應的化學方程式為 ．
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 ．
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（填字母）． a．開發新能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴呼吸面具．
【答案】
（1）2CO+2NO 
2CO2+N2
（2）SO2轉化為SO3,產生了硫酸酸霧
（3）abc
【解析】解：（1）可知催化轉化器的作用是讓CO與NO反應，生成無毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體，依據元素守恒可得產物為CO2和N2，故化學方程式為：2CO+2NO 
2CO2+N2，
所以答案是：2CO+2NO 2CO2+N2；（2）由于“催化轉化器”促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度，
所以答案是：SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧； （3）a．開發新能源，如太陽能、風能、潮汐能等對環境是無污染的，減少化石燃料得使用，故a正確；
b．使用電動車，減少了化石燃料的使用，對環境是無污染的，故b正確；
c．植樹造林可以凈化空氣，保護環境，但不能從源頭上控制污染，故c錯誤；
d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空氣中有極度危險的病菌或污染物是佩戴的，平時的生活中是不宜戴的，故d錯誤
所以答案是：ab．
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質的熱化學方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態釩原子的外圍電子軌道表達式為__________，釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價，其中最穩定的化合價是______________，VO43-的幾何構型為___________。
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①該藥物中S 原子的雜化方式是____________，所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。
②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域П鍵”，下列物質中存在“離域П鍵”的是___________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀(結構式如圖所示)屬于歐盟批準使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩定，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3
5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
(1)基態Fe原子的未成對電子數為___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學鍵類型為_________________，提供孤電子對的成鍵原子是________________。
(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構型為__________，中心原子的雜化軌道類型為___________。O、C、N的第一電離能從大到小的順序為_________________，電負性從大到小的順序為___________________。
(3)(CN)2的結構式為_______________________。
(4)KCN的晶體結構如圖所示，已知晶胞參數a=0.648nm。則K+的配位數為__________，緊鄰的兩個K+的距離為_____cm，該晶體的密度為______________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下剝有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向K2S溶液中加水稀釋，
會減小
B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應，水的電離程度先增大后減小
C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸，
會增大
D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 
保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是
A.加熱試管或燒杯時，應首先擦干外壁上的水
B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液
C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
D.酒精及其它易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫
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