【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，有關說法正確的是（ ）
A.白磷比紅磷穩定
B.白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩定
C.1mol 白磷轉變為紅磷放出 2244.7kJ 的熱量
D.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
【答案】D
【解析】
從圖中可以采集以下信息：P4(s)(白磷)+5O2(g)→P4O10(s)+2983.2kJ，P(s)(紅磷)+
O2(g)→
P4O10(s)+738.5kJ。
A．P4(s)(白磷)+5O2(g)→P4O10(s)+2983.2kJ，則P4(s)(白磷)+O2(g)→P4O10(s)+745.8kJ，相同質量的白磷燃燒放熱多，則紅磷比白磷穩定，A錯誤；
B．白磷和紅磷的燃燒產物都為P4O10(s)，產物的穩定性相同，B錯誤；
C．利用蓋斯定律，可得P4(s)(白磷) →4P(s)(紅磷)+29.2kJ，C錯誤；
D．紅磷燃燒的熱化學方程式：P(s)(紅磷)+O2(g)→ P4O10(s)+738.5kJ ，則4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ，D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態不同的 電子；X、Z 中未成對電子數均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。
（2）寫出 W 的價電子排布圖 。
（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如下變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是
A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步驟②可以用傾析法除去上層清液
C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是
A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+
C.反應Ш是氧化還原反應
D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
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【題目】某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。完成下列填空：
(1)C 裝置的作用是________________。
(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發現樣品某些性質發生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理性質變化：________________；
化學性質變化：________________。
(3)為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，丁同學將A中產生的氣體緩緩通過下列裝置：
試劑 a 應選擇_____； 試劑 b 應選擇_____。
(4)戊同學從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產生，由此他認為氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。
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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。
②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________。
③設置裝置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速度最慢；____與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________________；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）干燥管D的作用為_______________；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶．
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