【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是
A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+
C.反應Ш是氧化還原反應
D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
【答案】C
【解析】
A．根據圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；
B．根據圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；
C．根據圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；
故選C。
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【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）
A.魚骨、菜葉 | B.消毒劑及其包裝物 | C.破損的易拉罐 | D.破碎玻璃 |
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廚余垃圾 | 有害垃圾 | 可回收垃圾 | 其他垃圾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)天然氣屬于混合物，其組成以甲烷為主。該分子的電子式是________，其空間結構是______。
(2)2-甲基丁烷的結構簡式是___，其一氯代物有___種。
(3)用系統命名法命名烴：___。
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【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA
C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA
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【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7
C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
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【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。
(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。
(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。
②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：
實驗步驟 | 現象 |
取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份 | 固體溶解得黃色溶液 |
一份滴入____ | 溶液變成紅色 |
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 | ___________ |
A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______ 。
(3)繼續探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數
①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。
②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為______。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO
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