【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
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【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是
A. 圖中 V1＞10
B. A 點對應溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性
D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣
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【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在空格上。
①金剛石和石墨 ②D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 ⑧
和
同系物____________；同分異構體____________。
Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
籃烷的一氯代物的種數為________種(不考慮立體異構)。
Ⅲ.在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應2NO2(g) 
N2O4(g)，如圖所示。
(1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
(2)該反應達到限度時，Y的轉化率是__________，反應開始時與反應達到平衡狀態時的壓強之比為__________。
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【題目】H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。
(1)S在元素周期表中的位置為______________。
(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。
(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。
a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化還原反應中，1 mol O2比1 mol S得電子多
d．H2O的沸點比H2S高
(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應的化學方程式為_________________。
(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。
②目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。
③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發生反應N2H4(l) 
N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關系如圖3所示，則 0～4 min內氮氣的平均反應速率v(N2)＝____________。
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） 
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子
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【題目】常溫時，體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（ ） 
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時H2 的轉化率為75%
D.500℃時該反應的平衡常數K=3
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【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的反應熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應是吸熱反應
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