【題目】下列操作對中和滴定結果沒有影響的是
A.滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
B.錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
C.錐形瓶洗凈后未干燥
D.振蕩時錐形瓶中液體濺出
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣． 
（1）甲同學設計實驗的理論依據是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為；
（2）乙同學的實驗理論依據是；A處的現象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
②寫出V2O5電極的電極反應式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負極區的電解質為 (用化學式表示)。
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程式為 。
③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
+2I+2H+
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉。
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（
）：
化合物
經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：
、
互為同分異構體，請回答下列問題：
（1）
和
在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇
， 
的分子式為
， 
的結構簡式為_________________。
（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。
（3）化合物
具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。
、可發生催化氧化反應
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發生消去反應
、可發生酯化反應
、催化條件下可發生加聚反應
（4）核磁共振氫譜顯示
分子中有兩種氫，寫出
的化學反應方程式：_______________。
（5）四氫呋喃（
）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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