【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
【答案】B
【解析】
NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的
，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算。
發生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，
當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=
；
則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：
，原混合氣體中氧氣的體積為：×
=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：
，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；
當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×
=
，O2總體積為
，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，
故合理選項是B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細
-氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。
（2）流程中加入H2O2 有氣體產生，原因是_______________________________。
（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：
為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節溶液pH(填字母)，調節pH的范圍為___________________________。
a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
將產生的氣體通過下圖所示的裝置：
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式)；
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎化工原料，易溶于水，有強氧化性 ，極毒。2012 年中國科學院研究所發明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。
回答下列問題：
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質的主要成分的化學式為_____________。
(2)反應I、II、III中屬于氧化還原反應的是____________________。
(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭，發生反應的化學方程式為 ________________．
(4)從平衡角度分析，反應 II 加H2SO4調節 pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經化學處理，使其濃度降至符合國家有關標準方可排放。通常可在酸性廢水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發生反應的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉變為Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是
A.
實驗室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗草酸晶體中是否含有結晶水
D.
驗證熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_________________，所得濾渣的主要成分是_________（寫化學式）。
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式______________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是______________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是______________。
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質程度
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
步驟1 | 取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分變質 |
步驟2 | _____ | _________ | |
① 將上述方案補充完整
② 若要使部分變質的FeSO4復原，方法是__________。(寫離子反應方程式)
(2)利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL該變質溶液制得1.6gFe2O3，則變質前FeSO4溶液的濃度為__________。
(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
實驗方案 | 實驗現象 |
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？請說明理由_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com