【題目】下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（ ）
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeOB.酸 硫酸 H2S
C.酸性氧化物 干冰 CO2(固態)D.鹽 石膏 2CaSO4·H2O
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____________________
（2）試劑X是（寫化學式）__________________
（3）設計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________
（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產品中FeSO4的純度，反應中KMnO4被還原成Mn2+。反應的離子方程式為 __________________________________
（6）某種工業品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業品中FeSO4的物質的量分數為___________________________
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。
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【題目】化學與環境、材料、信息、能源關系密切。下列說法錯誤的是（ ）
A.計算機芯片的材料是二氧化硅
B.購物時用布袋代替塑料袋
C.減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量
D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
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【題目】向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（ ）
A.HCO3-B.CO32-C.NO3-D.Na＋
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，也是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被還原的N的物質的量為3 mol
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【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是（ ）
A.物質的量是人們主觀規定的基本物理量之一
B.物質的量實質上就是物質的質量
C.物質的量是人們根據其他的物理量推導出來的新的物理量
D.物質的量是一種物理量的單位
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態原子中有4個未成對電子。
（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數為_______________________。
（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。
（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
（4）基態F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。
（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變為面心立方，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續升高到1394 ℃，γ鐵轉變為體心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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