【題目】化學與環境、材料、信息、能源關系密切。下列說法錯誤的是（ ）
A.計算機芯片的材料是二氧化硅
B.購物時用布袋代替塑料袋
C.減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量
D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
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【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學性質相似。由此可推斷BeCl2的化學鍵是_______（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態時屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。
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【題目】根據所學電化學知識，回答有關問題。
（1）圖中甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，其中OH-移向___(填“正”或“負”)極。
（2）通入CH3OH一端的電極反應式為_____________________。
（3）反應一段時間后，甲池中消耗560mL(標準狀況)O2，此時乙池溶液的pH=______(設此時乙池中溶液的體積為100mL)。
（4）當乙池中Ag電極的質量增加5.4g時，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽可能是__________(填字母)。
A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是
A. 1.8 g 18O2的物質的量是0.05 mol
B. 0.1 mol H218O中所含的中子數約為6.02×1023
C. 0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L
D. 18O2的摩爾質量為36 g·mol-1
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學式），操作II的名稱是________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)
2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。
（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有___________和_____________。
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【題目】下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（ ）
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeOB.酸 硫酸 H2S
C.酸性氧化物 干冰 CO2(固態)D.鹽 石膏 2CaSO4·H2O
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【題目】右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A．標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2
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【題目】金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
（1）一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為____。推測該反應的類型為____。（填標號）
A．.分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．離子反應
（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產品中雜質為Si和SiO2。
①請寫出電爐中所發生反應的化學方程式：___________，每有1 mol SiC生成時，轉移電子的物質的量為____。
②現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質的量濃度為______。
（3）下列關于金剛石、SiC和單質Si的說法不正確的是_____。（填標號）
A．金剛石、SiC和單質Si都屬于無機非金屬材料
B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體
C．金剛石和單質硅都是良好的半導體材料
D．金剛石、SiC和Si晶體結構類似
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －1 | -2 |
（1）用元素代號標出它們在元素周期表中對應的位置（以下為周期表的一部分）。
（2）B元素處于周期表中第_______周期第________族。
（3）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________（填化學式）。
（5）C、E形成的化合物有__________（填化學式）
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