Question

【題目】（1）下列五個反應

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反應中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被還原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化與被還原的物質的量之比為_____________。

（2）在反應4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________，生成56gN2轉移的電子___________mol。

（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若產生2mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移,化合價的變化，反應類型：______________。

（4）將等質量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質的量之比為___________。

Answer 1

【答案】 D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2

【解析】（1）反應A中氯元素化合價降低，被還原；反應B中氯氣既是氧化劑，也是還原劑；反應C中氯元素化合價部分升高，被氧化；反應D中氯元素化合價升高，被氧化；反應E中氯元素化合價升高，被氧化；則上述反應中氯元素只被氧化的是D，只被還原的是A，部分被氧化的是B、C、E；根據方程式可知C中被氧化與被還原的物質的量之比為10:2＝5:1；（2）在反應4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，氮氣是氧化產物，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子，二氧化硫是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:3，56gN2的物質的量是2mol，因此轉移的電子的物質的量是2mol×6＝12mol。（3）反應中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，因此若產生2mol N2，轉移電子的物質的量是2mol×5×2＝20mol，電子數為20NA；鋁元素化合價從0價升高到+3價，失去3個電子，根據電子得失守恒可知電子轉移的方向和數目可表示為。（4）設鎂的物質的量是xmol，鋁的物質的量是ymol。鎂只能與鹽酸反應產生氫氣，則生成的氫氣是xmol。鋁與鹽酸或氫氧化鈉反應生成的氫氣均是1.5ymol，則，解得x：y＝3：2。