Question

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的質量（m）與通入（STP）狀況下CO2的體積（V）之間關系如圖所示:

（1）寫同下列各段發生的離子方程式

①OA_____________________ ；

②AB_____________________；

③BC_____________________；

（2）C點對應溶液中溶質離子有:_____________________；

（3）V1=_________________L；

（4）KOH物質的量濃度c=____________________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1

【解析】向KOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，氫氧化鈣優先反應（OA段），反應的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH與二氧化碳反應（AB段）：2KOH+CO2＝K2CO3、K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，則（1）根據以上分析可知OA段反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；AB段反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC段反應的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；（2）根據以上分析可知C點對應溶液中溶質離子有Ca2+、K+、HCO3-；（3）生成的碳酸鈣沉淀是10g，物質的量是0.1mol，根據方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，則V1=2.24L；（4）AB段共消耗二氧化碳是4.48L－2.24L＝2.24L，物質的量是0.1mol，根據方程式可知KOH的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，物質的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1.0mol·L-1。