Question

【題目】（12分）堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑．
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1:45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，該反應的化學方程式為 ．
②方法2:先制得CuCl2 ， 再與石灰乳反應生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2 ， Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示． M′的化學式為 ．

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClcxH2O． 為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：
①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調節pH 4～5，用濃度為0.08000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y2H2O）標準溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL．通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl2?3H2O；Fe2+
（2）

n（Cl﹣）=n（AgCl）× = =4.800×10﹣3mol，

n（Cu2+）=n（EDTA）× =0.08000 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3 LmL﹣1× =9.600×10﹣3 mol，

n（OH﹣）=2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）=2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol=1.440×10﹣2 mol，

m（Cl﹣）=4.800×10﹣3 mol×35.5 gmol﹣1=0.1704 g，

m（Cu2+）=9.600×10﹣3 mol×64 gmol﹣1=0.6144 g，

m（OH﹣）=1.440×10﹣2 mol×17 gmol﹣1=0.2448 g，

n（H2O）= =4.800×10﹣3 mol，

則a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）=2：3：1：1，

即化學式為Cu2 （OH）3ClH2O，

答：該樣品的化學式為Cu2 （OH）3ClH2O．

【解析】解:（1）①45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，反應物為CuCl、氧氣、水，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子、電子守恒可知反應為4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl23H2O，
所以答案是：4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl23H2O；
②Fe3+對該反應有催化作用，結合圖可知，Cu元素的化合價升高，則M中Fe元素的化合價降低，可知M′的化學式為Fe2+ ，
所以答案是：Fe2+；（2）n（Cl﹣）=n（AgCl）× = =4.800×10﹣3mol，
n（Cu2+）=n（EDTA）× =0.08000 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3 LmL﹣1× =9.600×10﹣3 mol，
n（OH﹣）=2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）=2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol=1.440×10﹣2 mol，
m（Cl﹣）=4.800×10﹣3 mol×35.5 gmol﹣1=0.1704 g，
m（Cu2+）=9.600×10﹣3 mol×64 gmol﹣1=0.6144 g，
m（OH﹣）=1.440×10﹣2 mol×17 gmol﹣1=0.2448 g，
n（H2O）= =4.800×10﹣3 mol，
則a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OHspan>﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）=2：3：1：1，
即化學式為Cu2 （OH）3ClH2O，
答：該樣品的化學式為Cu2 （OH）3ClH2O．