Question

【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應制取Cl2，反應原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目__________________；

(2)濃鹽酸在上述反應中表現出來的性質是__（填選項編號）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為_______（保留兩位小數）

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為__________．

Answer 1

【答案】 C 0.17mol 12mol/L

【解析】

(1)氧化還原反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數，根據化合價變化來確定電子轉移方向和數目；

(2)鹽酸在反應中部分轉化為氯氣，部分轉化為氯化鉀，據此回答；

(3)根據化合價升降結合方程式計算轉移電子的物質的量；

(4)生成3mol氯氣中，氧化產物是2.5molCl2比還原產物0.5mol多2mol，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g即0.1mol時計算產生的氯氣的量，根據c=來計算。

(1)該氧化還原反應中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=5，用雙線橋分析電子轉移方向和數目為：；

(2)在氧化還原反應中，化合價升高Cl元素所在物質HCl在反應中被氧化，顯示還原性，還有部分鹽酸中元素化合價不變，生成了氯化鉀，顯示酸性，故答案為C；

(3)若產生3molCl2，則轉移電子的物質的量為5mol，所以若產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為0.17mol；

(4)生成3mol氯氣中，氧化產物是2.5molCl2比還原產物0.5mol多2mol，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g即0.1mol時，產生的氯氣的量是0.15mol，消耗的鹽酸的物質的量是0.3mol，反應中HCl的利用率只有50%，所以鹽酸的物質的量是0.6mol，濃鹽酸的物質的量濃度為=12mol/L。