【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 用雙氧水滴定KI-淀粉溶液 | 溶液變藍 | 達到滴定終點 |
B | 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 | 下層呈紫紅色 | 該食用加碘鹽中含有KIO3 |
C | 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣 | 試紙變藍 | 該氣體為溴蒸氣 |
D |
| 最后試管有淺黃色沉淀 | 有機物中含有溴原子 |
A. AB. BC. CD. D
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）
A.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B.①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同
D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構是：關于它的性質的描述正確的是( )
①能發生加成反應； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機物；
④不能使溴水褪色； ⑤能發生酯化反應； ⑥有酸性
A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:
已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )
A.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
D.發生器中反應結束后，向其中通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是___________
A. 2v(NH3)＝v(CO2)
B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數表達式為________；平衡常數為________；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。
⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_______
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時反應物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應制取Cl2，反應原理如下：
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目__________________；
(2)濃鹽酸在上述反應中表現出來的性質是__（填選項編號）
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為_______（保留兩位小數）
(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為__________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物的結構簡式為
,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
C. 它與氫氣發生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
