【題目】下列說法正確的是( )
A.Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應，故都是堿性氧化物
B.Na2O2在和CO2的反應中既作氧化劑又作還原劑
C.Na2O與H2O反應為化合反應，而Na2O2與H2O反應屬于復分解反應
D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑
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【題目】（6分）某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52．24％，其余為氧。請回答：
(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么?
(2)該化合物的相對分子質量(分子量)是 。
(3)該化合物的化學式(分子式)是 。
(4)該化合物分子中最多含 個
官能團。
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【題目】（1）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應的熱化學方程式__________________。
（2）化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示;現提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應熱H為______。
（3）下圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題：
①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。
②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）。
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________。
④乙池中反應的化學方程式為______________________，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標準狀況）。
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.
回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).
②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。
(2)碘化鈉的制備
i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；
ii.繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；
iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；
iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.
③步驟i反應完全的現象是______________________。
④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。
⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。
⑥本次實驗產率為_________，實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。
⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).
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【題目】某種蛋白酶能使蛋白質水解，作用的主要部位是蛋白質中的肽鍵，一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質水解，請回答下列問題：
(1)斷裂的鍵應為____________________________________；
(2)水解后形成的產物是______________________________。
(3)根據化學知識判斷上述產物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。
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【題目】開鏈烷烴的分子通式為CnH2n+2（n為正整數），分子中每減少2個碳氫鍵必然同時增加1個碳碳鍵，可能形成雙鍵或三鍵也可能是環狀烴，但都稱之為增加一個不飽和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不飽和度為3。如圖所示籃烷的結構，其分子式為_______，其不飽和度為______。
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【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 反應后通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D. 根據稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因
素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并
用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。
（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是_______。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應的的化學方程式為________________。
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為________。
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