【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是（ ）
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
【答案】C
【解析】
曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉化率小于平衡轉化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉化率大于平衡時轉化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行。
A. a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而a點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故A不符合題意；
B. b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而b點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故B不符合題意；
C. c點NO的轉化率小于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；
D. d點NO的轉化率大于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；
答案選C。
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【題目】下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是
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A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體 | B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸 | C．用圖所示裝置可實現反應：Cu+2H2O | D．用圖所示裝置可實現制乙炔 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，回答問題：
(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側電極經過負載后流向______側電極。
(2)為使電池持續放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。
(3)A電極上的電極反應式為___________________________。
(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為________摩爾。
(5)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖：寫出陰極反應式：____________________________。
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【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同
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【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。
(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol
①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是________。
②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O2，讓其同時發生下列反應：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。
(2)以C4H8和C2H4為原料發生烯烴歧化反應C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0
①某溫度下，上述反應中，正反應速率為v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數，該反應使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是_____________
A.催化劑參與了歧化反應，但不改變反應歷程
B.催化劑使K正和K逆增大相同的倍數
C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能，增大了活化分子百分數
D.速率常數的大小與反應程度無關系
②已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分數為25%。再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工業上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應Ⅰ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為12.5%，反應Ⅰ的平衡常數Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
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【題目】依伐卡托(J)是一種用于治療罕見型囊性纖維化的藥物。其一種合成路線如圖：
已知：Et為乙基，
，請回答下列問題：
(1)寫出①的方程式______________，設計反應①和③的目的是______________。
(2)反應②的試劑和反應條件是______________。
(3)反應③除生成D外，還生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，則該反應的試劑MeOH的名稱是_____。
(4)反應⑥的反應類型是______________。
(5)I滿足下列條件的同分異構體有______________種。
①有—NH2與苯環直接相連
②可與銀氨溶液發生銀鏡反應
③可以與NaHCO3產生氣體
④苯環上一氯代物有三種且除苯環外無其它環狀結構
(6)寫出J的結構簡式_________________________。
(7)假設反應⑤恰好完全反應，得到的G與足量乙二醇發生縮聚反應且完全反應，生成1 mol單一聚合度的
。若反應⑤生成C2H5OH總質量為460 g，則生成物的n值理論上應等于__________。
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【題目】如圖為室溫時不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數。下列說法正確的是
A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應為H3PO4＋3OH－＝PO
＋3H2O
B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c
C.a、b、c點對應水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO
）＋c（HPO
）＋c（PO）之和相等
D.室溫下，H3PO4的第三級電離常數的數量級為10－12
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【題目】金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式,下列說法中正確的是( )
A.圖(a)為非密置層,配位數為6
B.圖(b)為密置層,配位數為4
C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方密堆積和面心立方密堆積
D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積
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【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。
（2）PO43－ 的空間構型是____。
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數目為____。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。
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