【題目】某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究。
已知：4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____，產生該氣體的主要化學反應方程式是_____。
（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為____(填化學式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。
（3）裝置B的作用是___。
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。
A．敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化
B．將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是____。
【答案】紅棕色 C＋4HNO3(濃)
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀 防倒吸 AC 濃硝酸的分解
【解析】
（1）紅熱的木炭會跟濃硝酸反應生成二氧化氮，因此可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應的化學方程式為C＋4HNO3(濃) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；
（2）裝置C中的白色沉淀為木炭被氧化產生的二氧化碳氣體與氫氧化鋇反應生成的碳酸鋇，氫氧化鋇溶液不能用氫氧化鈣代替，因為氫氧化鈣溶解度太低，反應現象不明顯；
（3）裝置B的作用是防倒吸；
（4）①A．敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化，若變為紅色，則氣體為一氧化氮，若不變色，則氣體為氧氣；
B. 將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅無法檢驗該氣體，因為一氧化氮和氧氣均不會使濕潤的藍色石蕊試紙變色；
C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，若木條復燃，則為氧氣，反之則為一氧化氮；
因此答案選AC；
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸的分解；
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示。請回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。
（3）“尾氣吸收”步驟中發生的反應為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若有3 mol 電子發生轉移，則有__________L（標準狀況下）O2生成。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結果保留兩位小數）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酯的合成路線如下圖所示
（1）反應Ⅰ反應類型為___________________； D中含氧官能團為_____________寫名稱）。
（2）反應Ⅱ的反應條件為：_________________。
（3）C→D的化學反應方程式為________________________________________。
（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為__________________________。
①能發生銀鏡反應 ②含苯環且苯環上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應
（5）寫出B合成
的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時，a接電源正極
B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（1）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。
（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發生反應②，5min時測得生成了0.4molH2O，求5min的反應速率v（H2）=__，寫出一種能加快反應速率的措施___
（3）甲醇是電動汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：
多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負”），多孔電極a發生的電極反應式為：____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。
（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。
（3）在冰水浴中進行的原因是___。
（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。
（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。
（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有____的性質。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻
（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。
則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“變大”、“變小”或“不變”）理由是________________；
（2）圖中△H =_______kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環機理的化學方程式_______________________________。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（寫出計算過程）：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____．
Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N2＋3H2
2NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
