【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優(yōu)點而備受青睞，而
因理論比容量較高，充放電過程中材料結構穩(wěn)定，有利于
的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是
A.放電時，上的電勢比Zn片上的高
B.放電時，正極反應為
C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質量增加6.5 g
D.對于正極材料，充電可實現的嵌入，放電可實現的脫嵌
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應
為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應
為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應
中1mol苯最多與
發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應
為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。
（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質的量濃度為___mol/L。
（2）現需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。
①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。
②應量取濃溶液的體積為___mL。
③下列情況中，會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。
A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結晶水
B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體
C．容量瓶未經干燥就使用
D．量取濃溶液時仰視刻度線
（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產物均為氧化物，其中一種產物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___。
（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應，還原產物為Cr3+，氧化產物為CO2。在此實驗中，草酸體現___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為___mol/L（保留小數點后2位）。
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )
A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸
B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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【題目】[物質結構與性質]
繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質結構研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料
并獲得了該化合物的LED器件。
(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有______個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為______；
(2)
與
互為等電子體，構型為_______；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。
(3)石墨的熔點大于金剛石的熔點，試分析原因：________。
(4)
可用
檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N）和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：_________；熱穩(wěn)定性：
_______(填“<”“>”或“=”)
。
(5)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為
，As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。
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【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）
A. 互為同系物
B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構
C. C5H12的一氯代物可能只有一種
D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。
（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。
（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。
Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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