【題目】
的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）（ ）
A.7種
B.6種
C.5種
D.4種
【答案】D
【解析】解：第一種情況就是四個碳分別形成甲基，
①四個甲基分別連在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氫原子等效，苯環上的一氯代物只有一種的結構；
②四個甲基分別連在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氫原子等效，苯環上的一氯代物只有一種的結構；
③四個甲基分別連在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氫原子等效，苯環上的一氯代物只有一種的結構；
第二種情況就是兩個乙基分別為1、4位碳原子上，2、3、5、6位氫原子等效，苯環上的一氯代物只有一種的結構；
所以苯環上的一氯代物只有一種的結構有同分異構體有4種；
故選：D．
根據取代基的種類和個數進行分析，使得有機物結構中含有1種氫原子即可，據此討論解答．
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，下列有關說法中，正確的是（ ） 
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結合上述熱化學方程式的相關數據計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發并灼燒，所得產物的主要成份是（ ）
A.均為Al（OH）3
B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C.均為Al2O3
D.前者得AlCl3，后者得NaAlO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發現，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應中FeS2是劑，氧化產物是 ， 當有1mol FeS2完全反應時，轉移的電子數mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸mol．
（3）實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是（填序號） ． 
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( ) 
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實驗失敗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現象Ⅰ： ．
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+
Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現）．
b．假設ii成立的實驗證據是
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 ． 鹽溶液間反應的多樣性與有關．
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