Question

【題目】XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）5；6；9；6；5；18
（2）溶液顯紫紅色
（3）Mn
（4）0.015mol；1
【解析】解：（1）反應中Xe元素化合價由XeO3+6價降低為Xe中0價，總共降低6價，Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4﹣中+7價，總共升高5價，化合價最小公倍數為30，故XeO3系數為5，故Mn2+系數為6，再結合原子守恒配平后方程式為5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+ ， 所以答案是：5；6；9；6；5；18；（2）反應中Mn2+轉化為MnO4﹣ ， 溶液顯紫紅色，所以答案是：溶液顯紫紅色；（3）還原劑被氧化，反應中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4﹣中+7價被氧化，所以答案是：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1molL﹣1=0.003mol，反應中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4﹣中+7價，轉移電子物質的量為5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，所以答案是：0.015mol；
②由兩方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀釋至90mL后，溶液中c（H+）= =0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，所以答案是：1．