【題目】我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽（局部結構如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（ ）
A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑
B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
C.Z的簡單氣態氫化物穩定性比Y的簡單氣態氫化物穩定性強
D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強
【答案】D
【解析】
結構圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電子離子，則應為NH4+、H3O+，從而得出X為氫(H)，Z為氧(O)；M應為18電子離子，且離子半徑最大，與其它元素不在同一族，則其只能為氯(Cl)。
A．Y(N)的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變規律，A正確；
B．在該鹽中，NH4+、H3O+內都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價鍵，B正確；
C．非金屬性O>N，則Z(O)的簡單氣態氫化物穩定性比Y(N)的簡單氣態氫化物穩定性強，C正確；
D．Y(N)的最高價氧化物對應水化物的酸性比M(Cl)的最高價氧化物對應水化物的酸性弱，D不正確；
故選D。
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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.M為負極，N為正極
B.N上發生的反應為2H++2e=H2↑
C.M上發生的反應為Fe-3e-=Fe3+
D.溶液中的硫酸根離子向M移動
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【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ksp(CuS)的數量級為10-36
B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe2O3
B.NH4HCO3(s)
NH3(g)
NO2(g)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。
步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。
步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；
②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。
（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。
（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。
（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。
A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4
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【題目】根據實驗操作及現象所得出的解釋或結論不正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 解釋或結論 |
A. | 向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
C. | 向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現藍色 | 鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設計的有
A．電解食鹽水制燒堿 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生產中的催化氧化 |
D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化 |
Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）。
（2）除溴塔中主要的離子方程式為。
（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。
（5）電解槽中陽極產物為，該產物可直接用于本工藝流程中的。
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