Question

【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。

Answer 1

【答案】AC 燒杯玻璃棒 ①②④③⑤ 2.0 等于 大于 13.6 15

【解析】

（1）根據配制溶液需要的儀器有容量瓶，天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管分析；

（2）根據配制的步驟為計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定容，搖勻分析。

（3）根據m=ncV計算溶質的質量。根據溶質的物質的量濃度計算公式分析。

（4）根據稀釋公式分析濃硫酸的體積。

(1) 配制溶液需要的儀器有容量瓶，天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管分析，實驗中不需要圓底燒瓶和分液漏斗，故選AC，還需要燒杯和玻璃棒；

(2) 配制的步驟為計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定容，搖勻分析實驗操作步驟為①②④③⑤；

(3) 根據m=ncV計算溶質的質量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不實驗沒有影響，未等溶液冷卻就定容了，待冷卻后溶液的體積會變小，故溶液的濃度會變大。

(4). 需要的濃硫酸的體積為=13.6mL；選擇15mL量筒即可。