【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
B. 雜化軌道全部參加形成化學鍵
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構
D. 在
分子中含有2個手性C原子
【答案】A
【解析】
A項、氨分子中氮原子的價層電子對數為4，孤對電子數為1，雜化軌道為sp3雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；甲烷分子中碳原子的價層電子對數為4，孤對電子數為0，雜化軌道為sp3雜化，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，故A正確；
B項、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故B錯誤；
C項、在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，PCl5中P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故C錯誤；
D項、
分子中，帶*號碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，分子中含有1個手性C原子，故D錯誤。
答案選A。
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為__________(填序號)。
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同
D. 等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強的漂白能力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題：
(1)計算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時，必須使用的儀器有_______(填代號)，還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）________。
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
(4)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式:________________________，反應類型為____________。
(2)觀察A中的現象是:___________________________________________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______，寫出有關化學方程式___________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證方法是向試管D中加入________，現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對環境的污染，又能實現資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化
②有關Ksp數據如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題：
(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為___________。傳統的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點是___________。
(2)酸漫時一般會適當加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學式依次是___________。
(3)凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調節pH的合理范圍是___________。
(4)電解制取MnO2時，MnO2在___________極產生。
(5)中科院研究人員將MnO2和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是_______。
（2）在測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。
（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學式為CsRh(SO4)2，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產生紅棕色煙。推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。
（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。
（3）過程⑥中涉及的化學反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數)，現有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號)。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻�、蒉D移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號)。
（4）在配制過程中，下列操作中會導致所配制的溶液濃度偏高的有________。
①用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線
②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視刻度線
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