Question

【題目】NH3分解的熱化學(xué)方程式為.在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e

C.溫度為T時(shí)，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個(gè)體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知90 Co-A1先達(dá)到平衡，所以90 Co-A1是活化能最小的催化劑，A正確；

B．增大氣體流速，未反應(yīng)的氨氣增多，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e點(diǎn)，B正確；

C．由題中給的數(shù)據(jù)可知，設(shè)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為x molL-1，則

則由 ，解得x=0.3，故平衡時(shí)c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常數(shù) ， C正確；

D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H0，若是在恒溫恒容的條件下，在兩個(gè)體積均為VL的絕閉容器中分別投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2，達(dá)到平衡時(shí)，這兩個(gè)平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，但是在絕熱的條件下，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二者平衡時(shí)的溫度不相同，NH3的體積分?jǐn)?shù)不相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。