Question

【題目】（1）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_________（填選項序號）。

（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養液中，c（K+）＝0.7molL﹣1，c（Zn2+）＝0.1molL﹣1，c（Cl﹣）＝0.3molL﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_________。

（4）0.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數相等。

（5）在同溫同壓下，2g二氧化碳的體積為120ml，而2gA氣體的體積為165ml，則氣體A的摩爾質量_________________；

（6）標準狀況下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質量為18g，則其中二氧化碳的質量為_________，一氧化碳的體積為_________。

（7）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl﹣，則S2O32﹣將轉化成____________。

A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl（濃）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移0.6mole﹣，則被氧化的HCl的物質的量為_____________。

Answer 1

【答案】A 2.8g 0.03mol 6.8 32g/mol 11g 5.6L D 0.6mol

【解析】

(1)等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，則物質的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據此進行解答；

(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體物質的量n=V/Vm，據m=nM來計算質量即可；

(3)根據溶液中各種離子遵循電荷守恒來回答判斷；

(4)根據0.3mol的甲烷含有氫原子物質的量計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣的質量；

(5)結合n==計算；

(6)根據n=進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算。

(7)①在氧化還原反應中，化合價降低總數=化合價升高總數=轉移電子數，根據轉移電子相等確定生成物；

②反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移6mole-，則被氧化的HCl的物質的量是6mol，據此回答。

(1)氣體的物質的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=nVm，即V=Vm可知，摩爾質量越大，體積越��；CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質量最大，故體積最小，故A正確，故答案為A；

(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體物質的量n=V/Vm=0.1mol，據m=nM=0.1mol×2×14g/mol=2.8g；

(3)溶液中各種離子遵循電荷守恒，2c(SO42- )+c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(K+)，解得2c(SO42- )=0.1×2+0.7-0.3=0.6mol/L，c(SO42- )=0.3mol/L，則n(SO42- )=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，加入氯化鋇產生硫酸鋇的物質的量為0.03mol；

(4)與0.3molCH4分子中所含氫原子數相等的氨氣物質的量==0.4mol，故氨氣的質量=0.4mol×17gmol-1=6.8g；

(5)n(CO2)==mol，Vm===2.64L/mol，則n(A)==0.0625mol，M(A)==32g/mol；

(6)氣體的物質的量為n===0.5mol，設CO為xmol，CO2為ymol，則：28x+44y＝18、x+y＝0.5，解得：x=0.25、y=0.25；故m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g，n(CO)=0.25mol，V(CO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(4)①n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質的量=0.01mol，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，
0.01mol×2×(1-0)=0.0025mol×2×(x-2)，4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，故答案為：D；

②反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移6mole-，則被氧化的HCl的物質的量是6mol，若反應中轉移0.6mole-，則被氧化的HCl的物質的量是0.6mol。